四川锗烷电子气体介绍:
锗烷是通式为GenH2n+2的一系列锗与氢的化合物的总称。一般来讲锗烷即指甲锗烷,常温下为有毒、易燃和无色的气体,分子式GeH4。
锗烷为无色、剧毒、可自燃、非腐蚀性气体。热稳定性差,160 ~ 180 ℃时锗烷缓慢氧化,大约在280 ℃就能检测到锗烷分解为锗和氢,在350 ℃锗烷几乎全部分解成单质锗和氢气; 锗烷的自催化性很强,一旦分解形成了金属覆盖膜,就会急剧分解,故其分解爆炸危险性很高。锗烷一般通过化学还原法、电化学反应法、等离子合成法合成,在半导体工业上有重要的用途。
锗烷为剧毒、可分解爆炸物质,因此对整个生产工艺流程设备材质的选择和处理方面有一定的难度,特别是对反应系统的密闭性和尾气的处理更应该重视。要考虑减少废水、废气排放量,并加强处理,含锗烷的尾气必须经过无害化处理,符合排放标准方能排放。
物理性质:
性状:有毒、易燃和无色的气体。
临界温度:308 K
临界压力:54.8 atm
生成热:+90.37 kJ/mol
键能(Ge—H):288.70 kJ/mol
键长(Ge—H):152.7 pm[1]
化学性质:
与硅烷不同,锗烷在空气中不自燃。GeH4能与空气混合而不发生化学变化,升温至160℃—183℃才逐渐被氧化(在低压下需要升温至320℃才起反应)。GeH4大约在280℃分解为锗和氢,375℃迅速分解。
锗烷与过量氧的反应按下式进行:GeH4 + 2O2 → GeO2 + 2H2O。
锗烷与硅烷都是强还原剂,例如GeH4与硝酸银水溶液反应能放出氢气并析出黑色的锗与银的混合物。硅烷在稀碱溶液中迅速水解,而GeH4不但与稀碱溶液不反应,甚至与33%的NaOH溶液及1mol/L的HBr溶液中也不水解。
锗烷的液氨溶液具有导电性,是由于其在液氨中发生了电离:GeH4 + NH3 → NH4+ + GeH3-,因此锗烷与钠或钾在液氨中反应,分别生成白色固体NaGeH3和KGeH3,这两种物质在室温下都不稳定。