四川锗烷电子气体介绍：

锗烷是通式为GenH2n+2的一系列锗与氢的化合物的总称。一般来讲锗烷即指甲锗烷，常温下为有毒、易燃和无色的气体，分子式GeH4。

锗烷为无色、剧毒、可自燃、非腐蚀性气体。热稳定性差，160 ～ 180 ℃时锗烷缓慢氧化，大约在280 ℃就能检测到锗烷分解为锗和氢，在350 ℃锗烷几乎全部分解成单质锗和氢气; 锗烷的自催化性很强，一旦分解形成了金属覆盖膜，就会急剧分解，故其分解爆炸危险性很高。锗烷一般通过化学还原法、电化学反应法、等离子合成法合成，在半导体工业上有重要的用途。

锗烷为剧毒、可分解爆炸物质，因此对整个生产工艺流程设备材质的选择和处理方面有一定的难度，特别是对反应系统的密闭性和尾气的处理更应该重视。要考虑减少废水、废气排放量，并加强处理，含锗烷的尾气必须经过无害化处理，符合排放标准方能排放。

物理性质：

性状：有毒、易燃和无色的气体。

临界温度：308 K

临界压力：54.8 atm

生成热：+90.37 kJ/mol

键能(Ge—H)：288.70 kJ/mol

键长(Ge—H)：152.7 pm[1]

化学性质：

与硅烷不同，锗烷在空气中不自燃。GeH4能与空气混合而不发生化学变化，升温至160℃—183℃才逐渐被氧化（在低压下需要升温至320℃才起反应）。GeH4大约在280℃分解为锗和氢，375℃迅速分解。

锗烷与过量氧的反应按下式进行：GeH4 + 2O2 → GeO2 + 2H2O。

锗烷与硅烷都是强还原剂，例如GeH4与硝酸银水溶液反应能放出氢气并析出黑色的锗与银的混合物。硅烷在稀碱溶液中迅速水解，而GeH4不但与稀碱溶液不反应，甚至与33%的NaOH溶液及1mol/L的HBr溶液中也不水解。

锗烷的液氨溶液具有导电性，是由于其在液氨中发生了电离：GeH4 + NH3 → NH4+ + GeH3-，因此锗烷与钠或钾在液氨中反应，分别生成白色固体NaGeH3和KGeH3，这两种物质在室温下都不稳定。